共价键的类型怎样划分

共价键分极性共价键和非极性共价键,极性共价键比如说象HCl这样的就是,因为两种非金属元素之间的作用力不同,所以共用的电子会在原子核吸引力大的那一方运动,很少会回到吸引力小的一方运动,HCl中,H原子的吸引力小所以电子很少回到H的身边,所以H的一方显正电,Cl的吸引力比H大很多,所以共用电子总是会在CL的周围运动,因此会显负电,分子两极会略微显正负性,所以叫做极性共价键.

非极性共价键就是两个相同的非金属元素在一起组成的共价键,比如说H2、N2,因为两原子的吸引力相同,所以共用电子不会偏移给两个相同原子中的任意一方,很稳定,所以不显电性,就是非极性共价键.

共价键的类型有哪些？

极性共价键，非极性共价键

共价键的分类方法很多，可以从不同的角度分类：

1、从共用电子对是否偏移，分成  偏移的------------极性键  不偏移--------------非极性键

2、从形成的共用电子对的数目，分成  1对----------单键  2对-------------双键  3对-------------叁键

3、从共用电子对的形成方式，分成  电子对来自成键原子双方，即两个原子都拿出相等的电子，形成共用电子对-----------共价键  电子对来自一方，即一方提供孤对电子，一方提供空轨道--------------配位键

4、电子对形成时的重叠方式  头碰头重叠-----------西格玛键  肩并肩重叠------------派键  若肩并肩重叠的原子数达到3以上-------------大派键

怎么判断化学式是离子键还是共价键？

1、共价化合物中有共价键只有共价键。

2、原子团中有共价键。

3、多原子分子的非金属单质中有共价键

方法：

1、常见的共价化合物的物质类型有：

(1)酸（强酸和弱酸都是）,

(2)非金属氧化物（如：CO2,SO2,H2O）,

(3)没有成盐的有机物（醋酸是共价化合物,醋酸钠是离子化合物）,

(4)非金属的氢化物（NH3,CH4等)

(5)极少数的盐：AlCl3

(6)两种不同种非金属元素的原子结合成的化合物(如BF3、PCl5等)

2、原子团中含有共价键：如OH-、SO42-、NO3-、NH4+等。

3、多原子分子的非金属单质中：如Cl2、P4、O2、N2等

如何区分共价键和离子键

离子键：

定义 ：使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用。

形成原因：

离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如 Na+、K+ ；也可以由原子团形成，如 Cl- ，NO3- 等

含有离子键的物质（高中要求记住的）

1 活泼金属阳离子 和 活泼非金属阴离子 形成的盐类

例如（ KCl CsSO4 KNO3 Na2S 等 ）

2 所有铵盐

例如（ NH4Cl NH4SO4 ）

3 低价金属氧化物 （注意 必须是低价 1或2价 ）

例如（ Na2O K2O CaO ）

4 强碱 （弱碱有些并不是）

例如（ NaOH KOH ）

5 过氧化物 超氧化物 碳化钙 （CaC2 电石）

例如（ Na2O2 CaO2 KO2 BaO4 ）

注意 ： 含有离子键的化合物 一定是 离子化合物 ！！

共价键

定义： 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种：

（1）非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。

（2）极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。

（3）配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，（这个高中不必学）

共价化合物 ：

1 非金属之间形成的化合物（除铵盐）

2 少数盐类 （ AlCl3 和 FeCl3 ）

3 所有酸类

区别离子化合物和共价化合物

看溶于水（或其它溶剂）是否导电

高中阶段记住这些 已经足够

现在 我教你怎么区分 （最快的方法）

一般来说在高中阶段

只要你在题目中看到的化合物含有 第一主族的金属 （碱金属）

那么一定是离子键

只要你看到题目所给的化合物没有金属元素

那么是共价键 （除了铵盐）

一定要背好各种离子的化学式

化学共价键中有三种键（派键，c哥马键和另外一种键）。它们的区别是什么？

如果从成键原子的电子云特点来说，共价键有π键和σ键，离域π键（大π键）是π键的一种。 σ键的电子云是以头碰头的方式结合的，电子云重叠程度大，键较稳定，键能大，原子间成键就是以σ键为骨架的. π键的电子云是以肩并肩的方式结合的，电子云重叠程度相对较小，键较不稳定，键能较小容易断裂，如碳碳双键中就有一个π键和σ键，其中易断裂发生加成反应变成σ键的就是π键. 而离域π键（大π键）是三个或三个以上的原子成键，原子之间以σ键为骨架，有未填满电子的平行的P轨道肩并肩形成π键，而这些电子可以在这些P轨道中自由运动，所以叫离域，也叫离域π键。 我是在自己理解的基础上跟你解释的，希望对你有用吧

采纳哦

共价键的类型有哪些

共价键从不同的角度可以进行不同的分类，每一种分类都包括了所有的共价键（只是分类角度不同）。

按成键方式

σ键

由两个原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠导致电子在核间出现概率增大而形成的共价键，叫做σ键，可以简记为“头碰头”。σ键属于定域键，它可以是一般共价键，也可以是配位共价键。一般的单键都是σ键。原子轨道发生杂化后形成的共价键也是σ键。由于σ键是沿轨道对称轴方向形成的，轨道间重叠程度大，所以，通常σ键的键能比较大，不易断裂，而且，由于有效重叠只有一次，所以两个原子间至多只能形成一条σ键。

π键

成键原子的未杂化p轨道，通过平行、侧面重叠而形成的共价键，叫做π键，可简记为“肩并肩”。π键与σ键不同，它的成键轨道必须是未成对的p轨道。π键性质各异，有两中心，两电子的定域键，也可以是共轭Π键和反馈Π键。两个原子间可以形成最多2条π键，例如，碳碳双键中，存在一条σ键，一条π键，而碳碳三键中，存在一条σ键，两条π键。

δ键

由两个d轨道四重交盖而形成的共价键称为δ键，可简记为“面对面”。δ键只有两个节面（电子云密度为零的平面）。从键轴看去，δ键的轨道对称性与d轨道的没有区别，而希腊字母δ也正来源于d轨道。

按成键过程

1、一般共价键

一般共价键有时也称“正常共价键”，是为了和“配位共价键”进行区分时使用的概念，指成键时两个原子各自提供一个未成对电子形成的共价键。

2、配位共价键

配位共价键简称“配位键”是指两原子的成键电子全部由一个原子提供所形成的共价键，其中，提供所有成键电子的称“配位体（简称配体）”、提供空轨道接纳电子的称“受体”。

按成键电子偏向

1、极性共价键

在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，电子云偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。形成共价键时，由于电子云的偏离程度不同，极性键又有“强极性键”和“弱极性键”之分，但通常两个不同原子间的成键就是极性键。

2、非极性共价键

由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。非极性共价键存在于单质中，也存在于某些化合物中，完全由非极性键构成的分子一定是非极性分子（但有的非极性分子中含有极性键）。