一、什么是极性分子?什么是非极性分子?

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解析:

分子的极性与非极性是由分子的电荷分布情况决定的。极性分子是分子内部电荷分布不均匀造成的，非极性分子是分子内部电荷分布均匀造成的。键的极性是形成键的两个原子的原子核对电子的束缚能力不同而产生的。键的非极性是形成键的两个原子的原子核对电子的束缚能力相同而产生。

含有非极性键的极性分子：CH3-CH2－CH(CH3)2（C-C键即为非极性键，而整个分子由于电子分布不均匀而由极性）

含有极性键的非极性分子：CH3－CH2—CH3（由于此有机物机构上的对称性，它无极性，但C-H键为极性键）

二、化学上怎么区分极性分子和非极性分子

1、中心原子化合价法:

组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5

2、受力分析法:

若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3

3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。

不是非极性分子的就是极性分子了!

高中阶段知道以下的就够了:

极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH

非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油

简单判断方法

对于AnBm型

n=1

m>1

若A化合价等于主族数

则为非极性

三、怎样判断极性分子和非极性分子

极性共价键的形成，原因在于不同原子的电负性的差异，正负电荷中心不相重合。

所以，一般而言，分子构型相对对称的，为非极性分子。

举个例子。

CH4，C-H，为极性键，因为两个原子的电负性是有差异的。但是有4个H对称分布在C的周围，所以，最终整个分子的正负电中心相重合，为非极性分子。

再如，H2O，H-O是极性键，并且H-O-H分子不是在同一直线上而是弯曲的，所以正负电中心没有办法重合，为极性分子。

四、如何区分极性分子和非极性分子？

中间粒子是否还存在孤电子（对）

像甲烷（CH4），碳最外层存在四个电子

氢外层只有一个，四个氢即存在四个氢孤电子，该电子和碳那四个电子依次“互补”，形成四个孤电子对（一个孤电子对是由一个氢外层电子和一个碳最外层电子组合），因此中心粒子碳外层不存在多余的孤电子。四个碳氢键彼此间作用力一致，所以甲烷在空间分布状态是正四面体，为对称图形，为非极性分子。水（H2O），中心粒子氧，最外层有六个电子，氢为一个，氧的两个和两个氢的两个电子组合，但氧还剩四个电子即有两个孤电子对，孤电子对比氢氧作用力大，在空间上“挤压”氢氧键，使其到一边，孤电子对在另一边，在空间图形分布不对称，极性分子。之所以水和乙醇互溶性极好，乙醇中有个碳连接两个氢，一个碳，一个羟基，四个键作用力都不一样，使其在空间不对称分布，为极性分子，根据“相似相溶”原理，乙醇和水两个都为极性分子，相溶性好

区别记性还是非极性主要看中心粒子是否还存在孤电子，