一、氯化银溶于水吗
氯化银难溶于水，难溶于稀硝酸
因此在实验室中它常被用来测定样品的含银量。氯化银外观为白色粉末，不稳定，易见光分解变紫并逐渐变黑。
因为氯化银的正、负离子间极化作用很明显，离子键向共价键过渡的程度较大，水不能像减弱离子间的静电作用那样减弱共价键的结合力，所以这种离子极化作用显著地使氯化银难溶于水。
氯化银的化学性质：氯化银难溶于水，氯化银悬浊液中还是有银离子的，所以Zn可以与银离子反应，置换出银，所以AgCl悬浊液能和Zn反应：2AgCl+Zn=ZnCl2+2Ag。硫化银的溶解度比氯化银还小，根据沉淀转化的原理，氯化银可以和硫离子反应生成硫化银：2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl。
氯化银在电化学中非常重要的应用是银-氯化银-参比电极。这种电极不会被极性化，因此可以提供精确的数据。由于实验室中越来越少使用汞，因此Ag/AgCl电极的应用越来越多。
这种电极可以使用电化学氧化的方式在盐酸中制作：比如将两根银线插入盐酸中，然后在两根线之间施加一至二伏电压，阳极就会被氯化银覆盖。使用这个方式可以确保氯化银只在电极有电的情况下产生。
二、关于氯化银
1.氯化银不溶解于强酸
2.氯化银不溶于水，是白色沉淀
但是氯化银能够和氨水形成银的络合物，因而氨水能够溶解氯化银沉淀
你理解错了为！！
盐酸除去银亚汞
也就是说盐酸盐里面，只有氯化银和氯化亚汞是不溶于水的！！其余的都是溶于水的！！！你正好搞反了
三、为何氯化银不溶于硝酸？
为何氯化银不溶于硝酸？
因为盐酸酸性比硝酸强而不反应 即使有少量反应 由于硝酸不稳定而分解
银与盐酸反应即可生成
6Ag+8HNO3(稀)=6AgNO3+2NO+4H2O
Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O
为什么氯化银不溶于稀硝酸？
氯化银的是不可溶的沉淀物质，那么稀硝酸的性质就和盐酸一样。所以不可能溶。其次，我们实验室制备氯化银就是用硝酸银和盐酸制备的。硝酸银是银盐唯一可溶的。
氯化银溶度积非常的小，在溶液中以沉淀的形式存在，所以不溶于硝酸。采用稀硝酸的硝酸银溶液检验水中是否含有氯离子就是利用氯化银沉淀的原理进行的，硝酸银的银离子和氯离子发生反应生成氯化银沉淀。
硫酸钡和氯化银哪个不溶于硝酸？
都不溶于硝酸
为什么氯化银沉淀不溶于稀硝酸？
酸碱盐中的溶就是反应。
氯化银和稀硫酸反应不会用气体、沉淀、水生成，这个反应就无法进行。
为什么氯化银、硫酸钡不溶于稀硝酸？
含碳酸根，碳酸氢根，亚硫酸根的盐溶于强酸
初中只有氯化银、硫酸钡不溶于稀硝酸
不溶性的碱也溶于强酸
还可以看看盐与酸反应的产物是否溶于水 如CaC03溶于盐酸是HCL和它反应的产物溶于水
为什么硫酸钡和氯化银不溶于稀硝酸
为什么硫酸钡和氯化银不溶于稀硝酸
因为银离子也好钡离子也好都是最稳定的状态,不会再次被氧化,氧化还原反应不成立,置换反应也不成立,因此沉淀不会变化
银盐是不是只有氯化银不溶于稀硝酸
银盐中，氯化银不溶于水，也不溶于硝酸。另外，溴化银、碘化银等也不溶于硝酸。
其它银盐中的弱酸盐，一般可溶于硝酸。
硫酸钡和氯化银为什么不溶于稀硝酸
如果能反应 反应产物脱离不了溶液体系 比如硫酸和硝酸钡还会生成沉淀，
如果是碳酸钡 和稀硝酸 生成的碳酸分解后就变成CO2飞了 脱离了溶液体系 没法变回碳酸钡 则溶解
为什么氯化银不溶于氨水？为什么硫化银溶于硝酸？求解答!
1、氯化银是溶于氨水的，氨水能与银离子发生络合反应，使溶液中银离子浓度降低，从而导致氯化银沉淀溶解。
2、硝酸具有强氧化性，能够氧化硫离子，使溶液中硫离子浓度降低，从而导致硫化银沉淀溶解。
总结：任何沉淀在水中都有一定的溶解度，在水中存在溶解平衡，当有另一种试剂能与溶解出来的离子反应而使溶液中这种离子的浓度降低，那么溶解平衡就会正向移动，导致沉淀溶解。
四、氯化银溶于什么
氯化银难溶于水，但是易溶于氨水、氰化钠、硫代硫酸钠、硝酸汞溶液。
五、氯化银可溶吗?是盐吗?
晶体结构：与NaCl结构一样
热力学数据：
ΔfH0 s：-127kJ/mol
S0 s：96J/(mol · K)
颜色：白色，在光作用下颜色会变深 (见光变紫色并逐渐变黑)。
溶解性：易溶于浓氨水、硫代硫酸钠溶液、氰酸溶液（在这些溶液中它形成[Ag(NH3)2]+ 、[Ag(S2O3)2]3− 和[Ag(CN)2]− 等。）。
不易溶于有机溶液。
不溶于：水、乙醇，硝酸，硝酸银。
如有帮助请给好评，谢谢
六、氯化银可溶吗
如果是水溶液的话是可以溶的。只是溶解度非常小。
例如在硝酸银溶液中加入过量氯化钠，产生白色沉淀；再加入硫化钠，产生黑色沉淀。
原因就是硫离子和溶液内溶解的银离子反应了，促进了氯化银的溶解，并转变为硫化银沉淀。
