一、中和反应是什么

中和反应是化学反应中复分解反应的一种，是指酸和碱互相交换组分，生成盐和水的反应，在中和的过程中，酸里的氢离子和碱中的氢氧根离子会结合成水。

中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H₂O），酸+碱→盐+水，有盐和水生成的反应。溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。

二、什么是中和反应 中和反应的解释

1、中和反应指酸和碱相互作用生成盐和水的反应，例如盐酸和氢氧化钠反应。

2、实质上是酸中的氢离子与碱中氢氧根离子相互结合生成难电离的水分子的反应。

3、所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度，判断是完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。

三、什么叫中和反应

中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应（酸+碱→盐+水）。其实质是H+（氢离子）和OH-（氢氧根离子）结合生成水。在中和反应中，完全中和反应是指酸碱恰好完全反应。在实际生产应用中，人们常用中和反应改良土壤酸碱性、治疗胃酸过多、处理废水。

酸、碱溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl（盐酸）被电离成氢离子（H+）和氯离子（Cl-），而NaOH（烧碱）被电离成钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水。

所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl（盐）。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，当量点无法直接观察到，滴定时酸碱的强弱不同。

达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点，以作为判断标准。中和热是指在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热。

一元强酸与强碱的中和热约为57kJ，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，不是定值。

四、什么是中和反应？

酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应属于复分解反应。

强酸和强碱的中和反应，实质上是酸分子中的h

跟碱分子中的oh-结合而生成难电离的水分子的反应：h+

oh-=h2o

到达等当点（即化学计量点）时，溶液呈中性。强碱和弱酸或弱碱和强酸的中和反应，因为生成的盐要水解，所以反应即使在等当点时，溶液也不显中性，前者呈碱性，后者呈酸性。在酸碱中和反应中，反应物之间是严格按照化学方程式所确定的物质的量的比值进行反应的。而溶液中溶质的物质的量（摩尔）=摩尔浓度（摩/升）×溶液的体积（升）。因此，使用一种已知摩尔浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测得两者体积，然后根据化学方程式中酸和碱物质的量的比就可计算碱（或酸）溶液的浓度。

五、中和反应的概念是什么？

中和反应指酸和碱相互作用生成盐和水的反应，例如盐酸和氢氧化钠反应。实质上是酸中的氢离子与碱中氢氧根离子相互结合生成难电离的水分子的反应。

原理：

反应特征：

在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准。

指示剂的选择：

①强酸与强碱的中和滴定

当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点：

（1）当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)

（2）终点:指示剂变色的点.

（3）中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即pH=7

注意：当量点才是恰好完全反应的点，当量点不一定等于中性时，既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂，一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显。

②强酸与弱碱的中和滴定

当量点溶液显酸性，溶液pH<7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。

③弱酸与强碱的中和滴定

当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂。

酸碱反应产生热量：强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ

六、什么是中和反应

问题一：什么是中和反应 中和反应 就是酸跟碱生成盐和水的反应

酸+碱→盐+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O

像HCl H2SO4 这样有H的物质就是酸

像NaOH KOH 这样有OH的就是碱

你可以先看一看酸碱盐这部分书 很简单的

反正就是一个H对应一个OH 按照这个配平即可

问题二：中和反应是什么意思？ 中和反应指的是酸与碱作用生成盐和水的反应，其中酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，而酸中的酸根离子与碱中的金属离子结合生成盐，即由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐。

2. 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应。如氧化铁与硫酸反应生成了硫酸铁（盐）和水，该反应就不是中和反应。3. 氢氧化钠与酸发生中和反应时，因为现象不明显（无沉淀、气体产生），所以反应时借助酚酞试液的颜色变化来判断反应是否恰好完成。在滴加盐酸的过程中要边滴加边搅拌溶液，至溶液红色刚好褪去为止。4. 中和反应的应用。主要是利用中和反应改变溶液的酸碱性，如酸性土壤中加入熟石灰可以使土壤酸性降低，有利于农作物的生长。胃酸（主要成分为盐酸）过多的病人可以服用一些碱性药物，如胃舒平（主要成分为氢氧化铝），以中和过多的胃酸。二、中和反应实验的注意事项1. 为什么滴加稀盐酸前，要先滴入2滴无色的酚酞试液？ 答：滴入2滴酚酞试液后，整个溶液呈现红色，当滴加稀盐酸至液体恰好为无色时，标志着酸碱恰好完全反应，这样可防止加入的稀盐酸的量过多或过少。2. 为什么要用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，而不是直接倒入？ 答：这是为了防止加入的稀盐酸过量。3. 反应过程中为什么要用玻璃棒不停地搅拌？ 答：这是为了让滴入的稀盐酸均匀而又充分地与NaOH溶液接触并进行快速地反应。若不搅拌，容易导致NaOH溶液中有的地方已褪色或者无色，甚至稀盐酸过量，而有的地方颜色却一点也没有褪，很难保证整个反应恰好反应完全。4. 把反应仪器由烧杯改为试管行吗？ 答：不行。虽然由烧杯改为试管，反应仍进行，且用振荡的方法，代替玻璃棒搅拌，但是由于试管口细颈长，易使稀盐酸滴到试管内壁上，这样很容易出现这样的局面：酸碱已恰好完全反应，但挂在试管内壁上的稀盐酸流下来后，导致稀盐酸过量。5. 将稀盐酸倒入烧杯中，滴入2滴紫色的石蕊试液，用NaOH溶液去中和稀盐酸，这样操作行吗？为什么？ 答：不行。加入指示剂的作用是为了保证恰好完全反应。但若取用的指示剂不合适，则达不到该目的。在稀盐酸中滴入紫色的石蕊试液后，整个溶液会呈现红色，从理论上讲，当酸碱恰好完全反应时，溶液应恰好呈现为紫色，但是紫色和红色人眼难以区分开来，这样容易导致加入的NaOH溶液过量或不足。所以该实验不能用NaOH溶液去中和稀盐酸。 6. 该实验的现象应如何描述？为什么？ 答：当在NaOH溶液中滴入2滴无色酚酞试液时，溶液立即变为红色。逐滴加入稀盐酸并不停地搅拌，红色并不逐渐变浅，只有恰好完全反应时，红色才突然迅速地褪去，成为无色溶液。有些资料上说红色逐渐变浅，最后为无色，这是不符合实际的。

问题三：什么是中和反应？ 中和反应的实质是:H和OH结合生成水(H?O)和盐。酸+碱→盐+水 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应如:2NaOH+CO? = Na?CO?+H?O.所以不管进行到何种程度，只要酸碱发生了反应就叫中和反应。判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。

问题四：什么是中和反应? 酸与碱在溶液中反应，生成盐和水的反应，就叫中和反应。

一般中和反映都是放热反映

问题五：什么东西和油中和反应 氢氧化钠。

油在氢氧化钠的作用下水解生成成甘油（丙三醇）和高级脂肪酸钠。

从化学成分上来讲油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯。油脂是烃的衍生物。油脂是一种特殊的酯。

自然界中的油脂是多种物质的混合物，其主要成分是一分子甘油与三分子高级脂肪酸脱水形成的酯，称为甘油三酯。其中，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯，都是高级脂肪酸甘油酯，是一种有机物。植物油在常温常压下一般为液态，称为油，而动物脂肪在常温常压下为固态，称为脂。油脂均为混合物，无固定的熔沸点。油脂不但是人类的主要营养物质和主要食物之一，也是一种重要的工业原料。