酸碱盐怎么区分口诀

酸碱盐口诀：酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。

酸碱盐的口诀

电离口诀：“电电离离，遇水便离遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。

酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。

酸及其化学性质

电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。

酸的化学性质

（1）跟酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红色；无色酚酞试液遇酸不变色。

（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应。

（3）跟碱性氧化物反应：酸+碱性氧化物→盐+水。

（4）跟某些盐反应：酸+盐→新酸+新盐。

（5）跟碱发生中和反应：酸+碱→盐+水。

碱及其化学性质

在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

碱的化学性质

（1）碱溶液能与酸碱指示剂作用：紫色石蕊试液遇碱变蓝色；无色酚酞溶液遇碱变红色。

（2）碱能与非金属单质发生反应。

（3）碱能与酸发生反应，生成盐和水，通常被称作中和反应。

（4）碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水。

（5）碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐。

酸碱盐怎么分辨

从成份上看：由金属阳离子（包括NH4+）和氢氧根阴离子形成的物质是碱.如KOH、NaOH等；由金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子形成的物质是盐.如K2SO4、NH4NO3等；由H＋和酸根阴离子形成的物质是酸.如HNO3、H2SO4。

碱-----金属阳离子（包括NH4+）和氢氧根阴离子；酸-----氢离子＋酸根离子；盐-----金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子。

一般酸的左边都只有一个元素H,右边是一个非金属原子或者一个原子团,如HCl,那么左边是H,右边是非金属原子Cl,又如H2SO4,HNO3,H3PO4等等

碱的话左边是一个金属原子,右边是原子团OH,比如NaOH,Mg(OH)2,Fe(OH)3

盐的话左边是一个金属原子,右边是一个非金属原子或者一个原子团（其实可以看为酸的右边和碱的左边所组成）,比如NaCl,Na2SO4,Na3PO4..注意只要满足这个条件就是盐,有的盐中间还会有H或OH的,比如CaHCO3,Cu2(OH)2CO3,它们都是盐。

酸碱盐如何分类

盐又分为普通盐、酸盐、中性盐、碱盐和复盐。

1、正常盐：由金属离子（包括铵离子）和酸离子组成。

2、酸盐：由金属离子（含铵离子）、氢离子、酸离子和非金属离子组成。

3、碱性盐：由金属离子（包括铵离子）、氢氧化物离子、酸离子和非金属离子组成。

4、复盐：由不同的金属离子（包括铵离子）和酸离子组成。

碱性盐的详细说明：除了酸离子外，电离过程中产生的阴离子也有氢离子，而阳离子是金属离子（或铵）的盐。

当酸与碱反应时，弱碱中的氢氧根离子被部分中和，形成的盐为碱盐。只有用碱、二元碱或多元碱才能形成碱盐。碱性盐的组成和性质复杂多样，碱式碳酸铜（也称铜绿，铜生锈后产生的物质）[Cu2（OH）2CO3]和碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]是碱式盐。碱盐是酸中和碱的产物。

扩展资料；

酸：电离过程中产生的所有阳离子都是氢离子。例如：硫酸、盐酸、硝酸、碳酸。

碱：电离过程中产生的阴离子都是羟基离子。例如：NaOH（氢氧化钠）、Koh（氢氧化钾）、Ca（OH）（氢氧化钙）、NH·H·O、NH（OH）OH（氨水）。

盐：电离时含有金属离子（或铵）和酸离子的化合物。例如：NaóCo₃（碳酸钠）、CuSO₄（硫酸铜）、NH₄no₃（硝酸铵）。

只有氢离子、酸离子和非金属物质结合形成的化合物是酸。

金属离子和羟基离子结合形成的化合物是碱。

金属离子和酸离子结合形成的化合物并不总是盐。例如，碱式碳酸铜与过氧化氢。

酸碱盐化合物中必须含有非金属元素。

参考资料来源；百度百科——酸碱盐

初三化学酸碱盐是什么啊

酸碱盐：酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。

主要区分酸碱盐是根据他们的组成。

酸是由氢元素与酸根组成的。例如硝酸是由氢元素和硝酸根组成的 所以为HNO₃。

碱是由金属元素和氢氧根组成的，有一种比较特殊的碱为一水合氨。例如氢氧化镁是由镁元素与氢氧根组成的，所以为Mg（OH）₂。

盐是酸碱中和的产物，所以是由金属元素（或铵根）与酸根组成的。硫酸铜是由铜元素与硫酸根组成的，CuSO₄。氯化物也属于盐类，因为它们是盐酸与碱的产物，又称盐酸盐。

其中结晶水合物属于盐类。

扩展资料：

仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。

由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。

由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。例子如CU₂(OH)₂CO₃碱式碳酸铜，有氢氧根酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。

关于盐呈酸性碱性的口诀："谁强显谁性"

比如强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，

但如果是强酸强碱盐或弱酸弱碱盐就显中性。

说明：强酸性的物质（或化合根）有： Cl （氯） （硝酸根） （硫酸根）等；

弱酸性的物质（或化合根）有： （碳酸根）等；

强碱类的物质（或化合根）有：Na（钠）、K（钾）等；

弱碱类的物质（或化合根）有：NH₄ （铵根）、Cu（铜）等；

强酸强碱盐：中性（pH=7）（如：NaCl， KNO₃）；

强酸弱碱盐：酸性（pH<7）（如：NH₄Cl，CuSO₄）；

弱酸强碱盐：碱性（pH>7）（如：Na₂CO₃）。

酸碱盐怎么区分

区分酸碱盐的方法：阳离子全是H+的化合物是酸，阴离子全是OH-的化合物是碱，金属离子和酸根离子组成的化合物是盐。

电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。H3O+的浓度越高，溶液酸性越强。

在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

盐在化学中，是指一类金属离子或铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子结合的化合物，如硫酸钙、氯化铜、醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐。

相关介绍：

酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。由阿伦尼乌斯提出，此理论即为阿伦尼乌斯酸碱理论。

广义定义是：能够接受电子对的物质。

这类物质大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关。部分酸在水中以分子的形式存在，不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。

怎么区分酸碱盐？

只电离产生氢离子，不产生其他阳离子的是酸；只电离产生氢氧根，而不产生其他阴离子的是碱；盐是有金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物。