一、烷烃的结构特点？
烷烃通式为CnH2n+2，结构特点是所有的碳原子都是sp3杂化，各原子之间都以σ键相连，键角接近109°28‘，C-C键的平均键长为154 pm，C-H键的平均键长为109 pm，由于σ键电子云沿键轴呈轴对称分布，两个成键原子可绕键轴“自由”转动。
烷烃的物理性质随分子中碳原子数的增加，呈现规律性的变化。
在室温25°下，含有1～4个碳原子的烷烃为气体。
含有5～17个碳原子的烷烃为液体。但实际上含有10～19个碳原子的烷烃正常温度下可以为固体。
含有18个碳原子以上的正烷烃为固体，但直至含有60个碳原子的正烷烃（熔点99℃）后的熔点(melting point)都不超过100℃。烷烃为非极性分子(non-polar molecule)，偶极矩(dipole moment)为零，但分子中电荷的分配不是很均匀的，在运动中可以产生瞬时偶极矩。
扩展资料
在同分异构体中，分子结构不同，分子接触面积不同，相互作用力也不同。正戊烷沸点36.1℃，2-甲基丁烷沸点25℃，2,2-二甲基丙烷沸点只有9℃。叉链分子趋于球形，由于支链的位阻作用，使其接触面积减少，从而减少了分子间作用力，沸点较低。
固体分子的熔点也随碳原子的增多增加而增高，但不像沸点变化那样有规律，同系列C1-C3不那么规则，但C4以上的是随着碳原子数的增加而升高。这是由于晶体分子间的作用力，不仅取决于相对分子质量大小，还与分子在晶格中的排列有关。
分子对称性高，排列比较整齐就越紧密，分子间引力大，熔点就越高。在正烷烃中，含奇数碳原子的烷烃其熔点升高较含偶数碳原子的少。以至在直链烷烃的熔点曲线中，含奇数和含偶数的碳原子的烷烃各构成一条熔点曲线，偶数在上，奇数在下。
通过X射线衍射方法分析，固体正烷烃晶体为锯齿形，在奇数碳原子齿状链中两端甲基同处在一边，如正戊烷。
偶数碳链中两端甲基不在同一边，如正己烷，偶数碳链彼此更为靠近，相互作用力大，故熔点升高值较单数碳链升髙值较大一些。
参考资料来源：百度百科-烷烃
二、烷烃的结构特点是哪三点?
1、饱和；烷烃结构中,碳的四个键都接有各自的官能团；
2、结构通式 CnH2n+2 ；只有C-H键和C-C键
3、SP3杂化 ；
三、烷烃烯烃炔烃的结构特点
烷烃，以甲烷为例是正四面体结构，而质量更大的一些烷烃
碳与碳之间是以碳碳单键的形式进行连接的，分子通式是Cn
H2n+2
炔烃碳碳之间是一双键的形式进行连接的，相比单键更容易断裂（也就是更容易反映）
分子通式是
CnH2n
烯烃碳碳之间是以三建的形式进行连接的
相比前两者
更容易断裂和反映
分子通式是CnH2n-2
四、烷烃通式和烷烃分子结构特点哪一个有助于更好辨识烷烃？
烷烃分子式的通式是CnH2n+2，其他类别的有机物都有别于烷烃的分子式通式。如果题目告诉我们是某有机物的分子式，我们直接可辨别该物质是不是属于烷烃。烷烃的分子结构特点是饱和的链烃，每个碳原子形成4个单键，没有双键、三键、没有环状结构。若题目中告诉我们的是有机物的结构简式或结构式，根据烷烃的结构特点，可直接确定是不是属于烷烃。
